如图所示：
二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。
二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7pm）长。
二氧化硫的平均键能（548 kJ·mol-1）要大于S-O的平均键能（524 kJ·mol-1），而O3的平均键能（297kJ·mol-1）则小于O2的平均键能（490 kJ·mol-1）。
这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。分子结构与极性：V形分子，极性分子。
(1)二氧化硫的电子式扩展资料
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。
液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸汽。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。
如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
V形分子，
高中阶段，写不出电子式，因为SO2分子中存在大π键。
可以写路易斯结构式，看看便罢，高中不考。
红色的部分就是大π键，SO2中存在一个π34的三中心4电子π键
二氧化硫的共振式如图所示
SO2是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子内的氧化态为+4，形式电荷为容0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫的三种共振结构
SO2中的S-O键长（143.1pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1pm）短，而O3中的O-O键长（127.8pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7pm）长。SO2的平均键能（548kJmol）要大于SO的平均键能（524kJmol），而O3的平均键能（297kJmol）则小于O2的平均键能（490kJmol）。这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同
二氧化硫的电子式如下：
在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简版便起见，化学中权常在元素符号周围用小黑点"."或小叉"×"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。
但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
拓展资料：
二氧化硫（化学式：SO2），又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。
由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若在催化剂（如二氧化氮）的存在下，SO2进一步氧化，便会生成硫酸（H2SO4），碰到皮肤会腐蚀使用时要小心。
O-S-O，折线型分子，O与S之间存在一个西格玛键，此外，还存在一个大的派键内，容三原子四电子的派键，2个O原子各提供1个电子，S原子提供1对孤对电子。
S原子采用sp2杂化，三个杂化轨道上有2个放2个未成对电子，1个放1对孤对电子，2个未成对电子分别与2个O的各1个未成对电子形成西格玛键。此外，S还有1个未参与杂化的p轨道，上面还有1对孤对电子，且与原来的sp2杂化轨道平面垂直，2个O又各有1个未成对电子，其轨道也与那个平面垂直，所以这三个轨道就相互平行，发生重叠，形成大派键。
楼上都不对
二氧化硫分子有两个硫氧σ键和一个三中心四电子大∏键
这个专结构式不好画,只能给你属大致描述下
||*|||**||*
:O:S:O:
||..||..||..
用*表示的四个电子是大∏键中的电子
二氧化硫分子是角型的
SO2含有大π键的，高中无法画出电子式。
红色的电子来自S，黑色的来自氧。
S—O之间除了经典的σ键之外，还有一个π3 4
SO2在高copy中是不要求写电子式的。
O-S-O，折线型分子，O与S之间存在一个西格玛键，此外，还存在一个大的派键，三原子四电子的派键，2个O原子各提供1个电子，S原子提供1对孤对电子。
S原子采用sp2杂化，三个杂化轨道上有2个放2个未成对电子，1个放1对孤对电子，2个未成对电子分别与2个O的各1个未成对电子形成西格玛键。此外，S还有1个未参与杂化的p轨道，上面还有1对孤对电子，且与原来的sp2杂化轨道平面垂直，2个O又各有1个未成对电子，其轨道也与那个平面垂直，所以这三个轨道就相互平行，发生重叠，形成大派键。
如果硬要求
高中可以写成这样。
..
..
O
:
:S:
:
O
..
..
二氧化硫分子有两个硫氧σ键和一个三中心四电子大π键，电子式似同二氧化碳，但是不完全，结构有点偏似H2O
:O::S:O:,左边的O上面点两点,右边的O上下各点两点就是了~
或者反过来,SO双键在右边也可以~
