不是哦
铁是过渡金属
电子排布和主族不一样
应该是
+26
2
8
14
2
Fe原子是这样的。
Fe2+：+26)2)8)14)
Fe3+：+26)2)8)13)
第三层电子数是会改变的
第三层是14的原因是：根据能量专最低原理，排布电子时，属要先排布4s轨道，然后再排布3d轨道。
所以Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
这是高中化学选修3的内容，高二下学期就学了。
铁原子: （+26）2 8 14 2
原理：因为它是过渡元素，第一层有1S，排满了就内2个，第二层有2S和2P，排满了就8个，第三容层与3S、3P、3D，第四层有4S、4P、4D、4F，根据构造原理，排到了3P后就要跳到4S了，所以他们都先排了第四层的4S再排到3D，所以形成了第三层还没有满，第四曾就已经出现了电子。（S、P、D、F……分被为各能层的第一、二、三、四能级，而1、2、3……分别代表第一、二、三能层，第一能层只有一个能级，第二能层两个，第三能层有三个如此类推）
应该是2 8 14 2
楼上的可以去查一下元素周期表，铁是第四周期的元素,四个电子层
铁电子排布为
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
原子结构示意图：
；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d64s2；
Fe2+结构示意图：
；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d6；
Fe3+结构示意图：
；核外电子排布式：1s2s22p63s23p63d5；
第三层是14的原因是：根据能量最低原理,排布电子时,要先排布4s轨道,然后再排布3d轨道。
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
(5)fe的原子结构示意图扩展资料：
（1）原子结构示意图的认识
①不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的：氢原子中没有中子。
②原子不显电性：由于核内的1个质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电荷数与核外的电子数相等，所以原子不显电性，因此分子也不显电性。
③核电荷数：原子核带的正电荷数。
（2）在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在 原子核上
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
（5）相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
如图所示：
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该版原子的核外电子数（即原子序数权、质子数、核电荷数），如26号元素铁，其原子核外总共有26个电子，然后将这26个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后。
铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料。
(6)fe的原子结构示意图扩展资料
原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的。
相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上， 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项功能。
原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上，也没有指明每个电子的自旋情况，其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）。
铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。
所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。
原子是由原子核和核外电子构成的。在多电子的原子里,电子的能量并不相同，能量低的在离核较近的区域内运动，能量高的在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。
核外电子分层由内到外分为K、L、M、N、O、P、Q七个能层。
核外电子分层排布一般遵循以下规律：
1、各层最多容纳的电子数目为2n^2（n为电子层序数）个；
2、最外层电子数目不超过8个（k为最外层时,不超过2个）；
3、次外层电子数目不超过18个,倒数第三层不超过32个；
4、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再排布在能量较高的电子层里。
(7)fe的原子结构示意图扩展资料
原子结构示意图原理简介
1、核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。
2、第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。
3、最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。
4、金属原子最外层电子数<4易失电子。
5、每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数）。
6、非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子。化学性质不稳定。
7、稀有气体最外层电子数是8个。He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。
电子层是分四层k层2个l层8个m层14个n层2个
排布规律么就是以1s2s2p3s3p4s3d的顺序来排布，
s亚层最多放2个电子
p亚层最多放6个电子
d亚层最多放10个电子
铁原子核外26个电子:第一电子层(1s2)2个,第二电子层(2s22p6)8个,第三电子层(3s23p63d6)14个,第四电子层(4s2)2个。
另外，专由于电子间的斥力导致的“能级属交错”现象，铁原子的电子排布是（2.8.14.2）
当第三层s亚层、p亚层填满8个电子后，电子先填入第四层的s亚层。
表现在元素周期表上，就是氩（2,8,8）后面是钾（2,8,8,1）
等第四层s亚层填满两个电子后，电子再填入第三层的d亚层。
表现在元素周期表上，就是钙(2,8,8,2)后面是钪(2,8,9,1)
之后是十个过渡元素，铁就是其中之一。
等到第三层d亚层填满10个电子后，电子再填入第四层的p亚层。
表现在元素周期表上，就是锌(2,8,18,2)后面是镓(2,8,18,3)
ps：拒绝错别字，“排步”应为“排布”！
参考资料：.网络.com/question/11411201.html?fr=qrl3
